题目内容
在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、16n | ||
| D、8n |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据n=
计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．
| V |
| Vm |
解答：
解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为
=
mol，
所以
mol×NA=n，
解得：NA=8nmol-1，
故选：D．
| 2.8L |
| 22.4L/mol |
| 1 |
| 8 |
所以
| 1 |
| 8 |
解得：NA=8nmol-1，
故选：D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．
练习册系列答案
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高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的焓变为正值 |
| B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度是定值，不改变 |
| C、升高温度，逆反应速率减小 |
| D、该反应化学方程式为CO+H2O?CO2+H2 |
下列叙述或操作正确的是（ ）
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同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ）
反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置．
反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置．
| A、③⑥⑦⑨ | B、③⑤⑦⑨ |
| C、①④⑧⑩ | D、②⑥⑦⑩ |
以下现象说明是化学腐蚀的是（ ）
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| D、纯铝制品擦亮后，几天后表面又变暗 |
能用分液漏斗分离的混合物是（ ）
| A、液溴和四氯化碳 |
| B、甘油和乙酸 |
| C、生石灰和乙醇溶液 |
| D、苯和蒸馏水 |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．
用序号填空：