题目内容
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（ ）| A、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 |
| B、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增加 |
| C、△H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增加 |
| D、△H＜0，反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大 |
考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，加入催化剂可减小反应的活化能，但对反应热无影响，升高温度，平衡向逆反应方向移动．
解答：
解：A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故A错误；
B．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故B错误；
C．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故C错误；
D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大，故D正确．
故选D．
B．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故B错误；
C．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故C错误；
D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量的变化以及影响化学平衡的因素，注意根据图象判断反应物总能量与生成物总能量的关系，注意催化剂对反应的影响，题目难度不大．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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下列说法错误的是（ ）
| A、多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低 |
| B、元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
| C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 |
| D、同周期元素中，除稀有气体外，ⅦA族元素的原子半径较小 |
下列有机物的命名正确的是（ ）
| A、3，4，4-三甲基己烷 |
| B、2-甲基-4-乙基戊烷 |
| C、3-甲基丁烷 |
| D、2，2-二甲基戊烷 |
欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ）
| A、KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 |
| B、CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸 |
| C、Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 |
| D、CO2（O2）：灼热的铜网 |
下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）
| A、C2H2 |
| B、CH4 |
| C、BF3 |
| D、C6H6 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、Na2O2投入水中 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
| D、碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是（ ）
| A、75mL 2mol?L-1的NH4Cl |
| B、150mL 1mol?L-1的NaCl |
| C、50mL 1.5mol?L-1的CaCl2 |
| D、50mL 3mol?L-1的KClO3 |
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）| A、NaCl溶液浓度不变 |
| B、X是负极，Y是正极 |
| C、CuSO4溶液浓度变小 |
| D、a是阳极，b是阴极 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| A、该反应的焓变为正值 |
| B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度是定值，不改变 |
| C、升高温度，逆反应速率减小 |
| D、该反应化学方程式为CO+H2O?CO2+H2 |