题目内容

5．若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；乙炔的燃烧热为-1300kJ/mol．

分析 依据5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ求出2mol乙炔完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体的热化学方程式，再求出1mol乙炔燃烧放出的热量据此解答．

解答 解：5.2g乙炔物质的量为：$\frac{5.2g}{26g/mol}$=0.2mol，0.2mol乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300kJ/mol；
故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；-1300kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式和燃烧热的概念以及相关的计算等知识，注意知识的整理和应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
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16．甲烷在高温下会分解生成乙炔（C2H2）和氢气的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度为（　　）
A．2B．4C．8D．16
16．已知有热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol现有5molSO2参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）
A．40%B．50%C．80%D．90%
13．（1）丙烷的物质的量为1mol，其中含有共价键的数目为10NA（设NA为阿佛加德罗常数）
（2）图1装置中，属于原电池的是④⑥⑦（多选题，填序号，全对满分，误选0分，漏选扣一半分）
（3）①根据图2，写出反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
②汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量．写出该反应燃烧热的热化学方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
（4）写出由丙烯制聚丙烯的化学方程式；Al粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂，写出Al与Fe2O3反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
20．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）写出用碳制取水煤气的化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2（注明反应条件）
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
（3）一定条件下的密闭容器中，3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
a．高温高压　　　　     b．加入催化剂　     c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度　　　 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/
（mol•L-1）		0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）
②在相同温度下，若起始加入CH3OH的浓度为1.64mol/L后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OCH3）=0.8mol/L；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/L•min
（5）将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率，已知该反应的△H＞0，△S＞0，该反应在常温下不能自发进行？（填“能”或“不能”）
10．①下列物质中：（1）Na   （2）Cl2  （3）盐酸 （4）CO2（5）NH3（6）HCl  （7）CaCO3   （8）Ba（OH）2   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
属于电解质的是（6）（7）（8），属于非电解质的是（4）（5）（9）（用序号填写）．
②等质量的CO2和CO物质的量之比为7：11，二者所含O原子个数之比为14：11，在同温同压下的体积之比为7：11．
③Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，若溶液中Al3+的质量为54g，则SO42-的物质的量浓度为12mol/L．
17．已知热化学方程式：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出热量；②吸收热量；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ．其中正确的是②和③．
14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）Y元素是N（用元素符号表示，下同）
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
15．密度为d g•cm-3的溶液V mL含有摩尔质量为M g•mol-1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L-1，质量分数为w%，下列表示式不正确的是（　　）
A．c=$\frac{1000m}{VM}$B．m=$\frac{dVw}{100}$C．d=$\frac{cM}{10w}$D．w%=$\frac{cM}{1000d}$%

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