Question

10．①下列物质中：（1）Na   （2）Cl₂  （3）盐酸 （4）CO₂（5）NH₃（6）HCl  （7）CaCO₃   （8）Ba（OH）₂   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
属于电解质的是（6）（7）（8），属于非电解质的是（4）（5）（9）（用序号填写）．
②等质量的CO₂和CO物质的量之比为7：11，二者所含O原子个数之比为14：11，在同温同压下的体积之比为7：11．
③Al₂（SO₄）₃的电离方程式为Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，若溶液中Al³⁺的质量为54g，则SO₄^2-的物质的量浓度为12mol/L．

Answer 1

分析 ①电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；
非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
②根据N=nN_A，以及n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$，结合分子的构成进行计算；
③硫酸铝是可溶性盐，完全电离，54gAl的物质的量为2mol，据此计算即可．

解答 解：①（1）Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
（2）Cl₂ 是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
（3）盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
（4）CO₂是氧化物，溶于水能导电，但是碳酸导电，二氧化碳不是电解质，是非电解质；
（5）NH₃溶于水能导电，是一水合氨导电，氨气是非电解质；
（6）HCl是酸，溶于水能导电，是电解质；
（7）CaCO₃ 是盐，熔融状态下能导电，属于电解质；
（8）Ba（OH）₂ 是碱，溶于水或熔融状态下均能导电，是电解质；
（9）蔗糖不能导电，属于非电解质；
（10）NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：（6）（7）（8）；（4）（5）（9）；
②等质量的二氧化碳和CO，设其质量为1g，物质的量分别为$\frac{1g}{44g/mol}$和$\frac{1g}{28g/mol}$，即两者之比为28：44=7：11，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，故两者的体积比为7：11，原子数之比为（7×2）：14=14：11，
故答案为：7：11；14：11；7：11；
③Al₂（SO₄）₃为强电解质，完全电离，电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；含Al³⁺的质量为54g，溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{\frac{54g}{27g/mol}×\frac{3}{2}}{0.25L}$=12mol/L，故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；12mol/L．

点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的判断，物质电离方程式书写以及物质中原子个数比值的计算等，难度不大．