Question

【题目】常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。

则：（1）①B是___溶液，C是___。

②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=___填某个数。

（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

则：(Ⅰ)上述关系一定不正确的是___填序号。

(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为___(填序号)。

(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

Answer 1

【答案】CH3COONa 盐酸 14 ② ① 中性

【解析】

(1)、①CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3四种溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解成碱性，促进水的电离；NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离；盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，则A、C为NH4Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，故A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液，故答案为：CH3COONa；盐酸；

②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=-lg=-lgc（H+）=-lg10-14=14，故答案为：14；

(2)、（I）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，如果c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故②错误，故答案为：②；

（II）若溶液中只有一种溶质，为NH4Cl，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Cl-）＞c（NH4+），但水解程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：①；

（III）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故答案为：中性。