Question

【题目】常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＞1

B.pH＝1CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1，说明溶液中c(H+)＜0.1mol/L，说明醋酸的电离不是完全的，那么醋酸即为弱酸，A项可证明；

B．对于强酸而言，由于其电离是完全的，所以在不考虑无限稀释的情况下，体积每增大十倍，根据公式可知，c(H+)减小十倍，pH增大1；现在对pH=1的醋酸进行稀释，体积扩大到100倍，但pH没有增加到3，说明醋酸不是强酸，B项可证明；

C．醋酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2，说明醋酸的酸性强于碳酸，但无法证明醋酸是弱酸，C项不能证明；

D．醋酸钠溶液常温下，pH＞7显碱性，是因为发生了醋酸根的水解反应，只有弱酸的酸根才会发生水解反应，所以醋酸是弱酸，D项可证明；

答案选C。