题目内容
17．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）| A． | H2SO4→MgSO4 | B． | NaCl→Cl2 | C． | CuSO4→Cu | D． | HClO→Cl2 |
分析 需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．H2SO4→MgSO4中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；
B．NaCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；
C．CuSO4→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；
D．HClO→O2中，O元素的化合价升高，但HClO分解可实现，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，注意选项D中HClO的性质．
练习册系列答案
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3．在下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 | |
| B． | H2和D2互为同位素 | |
| C． | 互为同位素的原子，它们的原子核内的中子数一定不相等 | |
| D． | 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等 |
5．某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | HCO3-、NO3-、Ba2+、Cl- | B． | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | K+、NH4+、Cl-、OH- | D． | Na+、K+、SO42-、I- |
12．120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的（ ）
| A． | CH4和C3H4 | B． | C2H2和C2H6 | C． | CH4和C3H6 | D． | CH4和C2H6 |
2．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．现有以下反应（ ）
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
下列说法正确的是．
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
下列说法正确的是．
| A． | 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 | |
| B． | 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 | |
| C． | 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 | |
| D． | ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如表所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图
．
（2）W与Z的氢化物中，较稳定的是HCl（用化学式表示）
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃时，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代数式表示）．
| X | ||||
| Y | Z | W |
．（2）W与Z的氢化物中，较稳定的是HCl（用化学式表示）
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃时，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代数式表示）．
6．将一定质量的铁投入20mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48L（标准状况），质量为6.6g；则
（1）参加反应的铁的质量为11.2g．
（2）硫酸溶液的物质的量浓度为15mol/L．
（1）参加反应的铁的质量为11.2g．
（2）硫酸溶液的物质的量浓度为15mol/L．
7．下列关于离子化合物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中都含有离子键 | |
| B． | 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | |
| C． | 有些离子化合物可能含有共价键 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |