Question

12．120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO₂和3.6g水，则这两种烃可能是下列的（　　）

• A． CH₄和C₃H₄
• B． C₂H₂和C₂H₆
• C． CH₄和C₃H₆
• D． CH₄和C₂H₆

Answer 1

分析 8.8gCO₂的物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，3.6g水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根据原子守恒，则混合气体的平均分子式为C₂H₄，结合平均C、H原子数目进行判断．

解答 解：8.8gCO₂的物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，3.6g水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根据原子守恒，则混合气体的平均分子式为C₂H₄，
A．CH₄和C₃H₄按物质的量1：1混合，平均分子式为C₂H₄，故A符合；
B．C₂H₂和C₂H₆按物质的量1：1混合，平均分子式为C₂H₄，故A符合；
C．CH₄和C₃H₆平均H原子数目介于4～6之间，故C不符合；
D．CH₄和C₂H₆平均碳原子数目小于2，平均H原子数目大于4，故D不符合，
故选：AB．

点评 本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．