氧化还原反应中.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性．现有以下反应( )①Cl2+2KBr═2KCl+Br2.②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O.③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3.下列说法正确的是．A．上述三个反应都有单质生成.所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．现有以下反应（　　）
①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl═3Cl₂+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂═Br₂+2KClO₃，
下列说法正确的是．

	A．	上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
	B．	氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂
	C．	反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
	D．	③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

分析 A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
C．根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
D．根据元素化合价变化计算．

解答解：A、根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；
B、反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应③中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故B正确；
C、反应②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；
D、反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量10mol，故D错误．
故选B．

点评本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度不大．

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8．往磷酸钠溶液中加入足量盐酸，可发生如下反应：Na₃PO₄+3HCl→H₃PO₄+3NaCl，但把浓磷酸跟氯化钠固体混合后加热，又可发生如下反应：H₃PO₄+NaCl$\stackrel{△}{→}$NaH₂PO₄+HCl↑，请问为什么第一个反应是用盐酸制磷酸，而第二个反应却能用H₃PO₄制HCl？（提示：注意反应物HCl和生成物HCl的状态）

10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
	C．	向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

17．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

H₂SO₄→MgSO₄

7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通电}$ NaClO₃溶液$→_{II}^{室温KCl}$ KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：NaCl+3H₂O=NaClO₃+3H₂
②II中反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（4）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．
（5）已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是①②③
①若某温度下，反应后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，则溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
②参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$a mol
③改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
④改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol．

14．

一定温度下，两个体积相等的连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，充分混合反应．下列判断正确的是（不考虑NO₂转化为N₂O₄）（　　）

	A．	最终容器内无O₂存在		B．	反应前、后左室气体压强不变
	C．	反应前、后右室气体密度不变		D．	开始时左右两室气体分子数相同

11．KO₂的晶体结构和NaCl相似，KO₂可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl^-的位置用O₂^-代替，则关于KO₂晶体结构的描述正确的是（　　）

	A．	如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO₂
	B．	和K⁺距离相同且最近的O₂^-构成的多面体是正六面体
	C．	和K⁺距离相同且最近的K⁺有8个
	D．	和K⁺距离相同且最近的O₂^-共有8个

12．

加热碳酸铵[（NH₄）₂CO₃】并使产物全部变成气态．
（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na₂O₂和浓H₂SO₄，测得Na₂O₂增重m₁g，浓H₂SO₄增重n₁g
若将生成的混合气体依次通过足量的浓H₂SO₄和Na₂O₂，测得浓H₂SO₄增重n₂g，Na₂O₂增重m₂g．（设有关气体全部被吸收）则m₁＞m₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n₁＜n₂
（2）在100ml NaOH溶液中加入（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．
试计算：
①NaOH溶液的物质的量浓度5mol/L
②当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为15.68L
③当NaOH溶液体积为180mL时，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为16.8L．

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