题目内容
13．两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 4：1 |
分析 同温同压下，气体体积相同则气体的物质的量相同，据此判断．
解答 解：同温同压下，气体体积相同则气体的物质的量相同，气体的物质的量相同则气体分子数相同，即为1：1．
故选A．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键在于根据气体体积相等推出气体的物质的量相等．注意题目中摩尔质量实际为干扰信息．
练习册系列答案
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4．下列有关合金性质的说法正确的是（ ）
（1）合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理，化学或机械性能
（2）相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
（3）镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
（4）合金具有各成分金属性质之和．
（1）合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理，化学或机械性能
（2）相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
（3）镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
（4）合金具有各成分金属性质之和．
| A． | （1）（2） | B． | （1）（3） | C． | （1） | D． | （3）（4） |
1．下列有关实验或结论的描述正确的是（ ）
| A． | 向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸 | |
| B． | 液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封 | |
| C． | 向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I- | |
| D． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下 |
8．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由元素X与Z形成的化合物中只含共价键 | |
| B． | XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体 | |
| C． | 单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8 | |
| D． | X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键 |
2．
定量分析是化学实验中重要的组成部分．
Ⅰ．中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式
（写出最后结果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为溶液由无色变为紫色．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．
定量分析是化学实验中重要的组成部分．Ⅰ．中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式
（写出最后结果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为溶液由无色变为紫色．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．