Question

13．玉兔号月球车在发射时，运载火箭共装有推进剂[燃料（C₂H₈N₂）和助燃剂（N₂O₄）]共420t，点燃两者若恰好反应生成CO₂、N₂和H₂O．反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂↑+3N₂↑，其中燃料C₂H₈N₂的物质的量为1.72×10⁶（mol）（保留三位有效数字）

Answer 1

分析 （C₂H₈N₂）和助燃剂（N₂O₄）]反应生成二氧化碳、水和氮气，依据原子个数守恒配平方程式，依据n=$\frac{m}{M}$计算燃料C₂H₈N₂的物质的量．

解答 解：（C₂H₈N₂）和助燃剂（N₂O₄）]反应生成二氧化碳、水和氮气，依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应的方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂↑+3 N₂↑，
因二者恰好反应，则C₂H₈N₂占反应物质量比为：$\frac{60}{60+184}$×100%=24.59%，则420t混合物中含有C₂H₈N₂物质的量为：$\frac{420×1000000×24.59%}{60}$=1.72×10⁶（mol）；
故答案为：C₂H₈N₂+2N₂O₄  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂↑+3 N₂↑；1.72×10⁶（mol）；

点评 本题考查了有关方程式的书写及物质的量相关计算，把握反应中原子个数守恒，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．