Question

30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是（　　）

• A、c（H⁺）?c（OH^-）＜1×10^-14
• B、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．30℃时，水的离子积＞1×10^-14；
B．根据Na₂S、NaHS两溶液中的物料守恒判断；
C．根据Na₂S、NaHS两溶液中的质子守恒判断；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据Na₂S、NaHS两溶液中的电荷守恒判断．

解答： 解：A．常温时，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，温度升高促进水的电离，则30℃时，c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14，故A错误；
B．根据物料守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B错误；
C．根据质子守恒：在0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故C错误；
D．从溶液呈电中性的角度分析，两溶液中均存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故D正确．
故选D．

点评：本题考查溶液中离子浓度的大小比较，题目难度中等，易错点为CD，注意比较两溶液的水解情况，把握物料守恒和质子守恒的运用．