Question

下列四种溶液：
①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液      ②100mL 0.15mol/L HCl溶液 
③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液    ④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，
其中pH最小的是

 

（填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是

 

，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：

分析：硫酸、氯化氢为强电解质，醋酸为弱电解质，溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小；酸溶液抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小；与足量锌反应，生成氢气最少，说明溶液中酸能够提供的氢离子的物质的量最小，据此进行解答．

解答： 解：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液中，氢离子浓度为0.2mol/L，氢离子的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.2mol；     
②100mL 0.15mol/L HCl溶液，氢离子浓度为：0.15mol/L，氢离子的物质的量为：0.15mol/L×0.1L=0.15mol
③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，醋酸为弱电解质，溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L，与锌反映能够提供的氢离子的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.2mol；
④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/L，与锌反应能够提供氢离子的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.2mol，
根据分析可知，溶液中氢离子浓度最大的为①、最小的为④，与锌反应能够提供的氢离子物质的量最小的为②，
溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则溶液的pH最小的，即溶液中氢离子浓度最大的为①；
四种溶液都是酸溶液，水电离的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则溶液中水电离的氢离子浓度最大，说明溶液中氢离子浓度最小，满足条件为④；
与足量锌反应，生成氢气最少，说明溶液中酸能够提供的氢离子的物质的量最小，满足条件的为②，
故答案为：①；④；②．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离平衡及其影响、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸溶液、碱溶液对水的电离的影响．