题目内容

10．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（　　）
A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中
C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末

分析 A．铝与V2O5发生铝热反应，反应前后都是固体，固体质量不变；
B．如果镁粉过量，则反应生成铁，根据关系式3Mg～2Fe判断；
C．碳与氧化铜反应生成一氧化碳气体和铜，反应后固体质量一定减少；
D．水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠转化成氢氧化钠，固体质量一定增加．

解答 解：A．Al与V2O5反应生成Al2O3和V，反应前固体为V2O5、Al，反应后固体为氧化铝、V，均为固体，固体质量不变，故A错误；
B．镁粉投入到FeCl3溶液中，如果镁足量，根据关系式3Mg～2Fe，固体质量变化为：72→112，反应后固体质量增加，故B错误；
C．碳粉与CuO混合物在试管中加热，反应物都是固体，反应后生成了CO气体，则固体质量一定减少，故C正确；
D．水蒸气通入足量Na2O2粉末，反应前固体为Na2O2，反应后固体为氢氧化钠，反应后的固体中增加了H元素，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算和判断，题目难度中等，明确常见物质的性质及发生反应原理为解答关键，A为易错点，注意反应物、生成物都是固体，反应前后固体质量不变．

练习册系列答案
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20．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
7molH2与C3H8混合物完全燃烧，共放热5869kJ，则二者的体积比V（H2）：V（C3H8）为（　　）
A．1：1B．2：5C．3：4D．5：2
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NA
B．1molOH-中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA
D．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
18．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子束与原子序数的关系，请回答下列问题．
（1）Y在元素周期表中位于第二周期，第VIIA族，P的基态原子核外电子排布式为122s22p63s23p2
（2）Y，P，R第一电离能大小的顺序为（用化学符号表示，下同）F＞P＞S，X，R，W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为HCl＞H2S＞H2O
（3）X，Z的单质按物质的量比1：2，反应生成的化合物中化学键类型有离子键、非极性键，计算2mol该化合物与标准状况下33.6LCO2和1.0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子的物质的量是2mol
（4）Q单质与Z的最高氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（5）已知：反应ⅠCaSO2（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4KJ•mol-1
反应ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaO（s）+4CO2（g）△H2=-175.6KJ•mol-1
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则图2反应过程能量变化示意图正确的是D．
5．X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素相关信息
X元素最高正价与最低负价的绝对值相等
Y是地壳中含量最多的元素
Z元素基态原子3p能级只有一个电子
W与Z位于同周期，能量最高的p 能级电子为半充满
R单质为黄色固体，常存在于火山喷发口
T元素基态原子核未成对电子最多
请用化学用语填空：
（1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能离子半径离子还原性最高价氧化物的熔点
W＞RY＞ZY＜RX＜Z
（3）在加热的条件下单质X可与R的浓的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（或）．
（4）Y及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图所示，其中Y的氢化物沸点最高的原因是水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高．
（5）在101KPa、25℃下，由最稳定单质生成1mol该化合物是的热效应称为该化合物的标准生成焓（△H）．已知Z2O3标准生成焓（△H）为：△H=-399.09kJ/mol，T2O3的标准生成焓（△H）为：△H=-269.70kJ/mol，试写出单质Z和T2O3反应的热化学方程式2Al（s）+Cr2O3（s）=2Cr+Al2O3（s）△H=-129.39kJ/mol．
15．化工生产中常用MnS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+（aq）
下列有关叙述中正确的是（　　）
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp
②达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不变
④该反应平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{SP}（CuS）}$．
A．①④B．②③C．①②③D．②③④
2．有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5 种D．7种
13．碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．用废铜屑制硫酸铜
方案1：将浓硫酸加入盛有废铜屑的大试管中加热，充分反应后过滤得到硫酸铜溶液．
方案2：将废铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硫酸．
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备流程如下：
CuSO4和Na2CO3混合液$→_{①}^{加热到70℃}$$→_{②}^{NaOH溶液，调pH=8.5}$$→_{③}^{过滤}$$→_{④}^{洗涤，烘干}$碱式碳酸铜
请回答下列问题：
（1）制备硫酸铜的最佳方案为方案2（选填“方案1”或“方案2”），原因是方案2无染污，且节约原料．
（2）步骤①的加热方法为水浴加热；步骤③过滤后，滤液中有SO${\;}_{4}^{2-}$，检验SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取滤液少许，加入盐酸无明显现象，加入氯化钡有白色沉淀生成．
（3）步骤④洗涤的目的是除去产品表面杂质．
（4）测定碱式碳酸铜组成的方法主要有如下两种：
方法1：灼烧法．取34.6g mCu（OH）2•nCuCO3，在硬质试管中灼烧，将气体产物依次通过足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重8.8g．
方法2：还原法．取一定量mCu（OH）2•nCuCO3在氢气中加强热，测反应后残留固体的质量．
①利用方法1的数据推算碱式碳酸铜的化学式为Cu（OH）2•2CuCO3．
②配平方法2的化学方程式：
mCu（OH）2•nCuCO3+（m+n）H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（m+n）Cu+nCO2+（2m+n）H2O．
14．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．四氯化碳的电子式 B．乙炔的最简式 CH≡CH
C．聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2D．丙烷的分子结构模型示意图

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