Question

已知A和B两支试管所盛的溶液中含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^- 六种离子，向试管A中滴入酚酞试液后溶液呈红色．请回答下列问题：
（1）若向某试管的溶液中滴入稀盐酸时能产生沉淀，则该试管为

 

（填A或B）
（2）若将试管A和试管B溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干滤液后可得到一种纯净物，则混合过程中发生的离子方程式为（写出其中一个离子方程式即可）

 

（3）若试管A中的离子组成的两种化合物配制成混合溶液，试管B中的离子组成的两种化合物配成混合溶液，且两试管中四种溶液溶质的物质的量相等，将两试管中的溶液混合后过滤，所得淲液中各种离子的物质的量之比为

 

（4）若向由试管A中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，则发生的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法,离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH^-，根据离子共存原理，一定没有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．试管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，则一定没有Cl^-，一定含有NO₃^-；
（1）根据试管A和B中含有的离子进行分析；
（2）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；
（3）设出物质的量都为1mol进行计算即可；
（4）形成碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应的离子方程式．

解答： 解：试管A一定含有OH^-、K⁺，一定没有Ag⁺、Mg²⁺，试管B一定含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-，一定没有Cl^-，
（1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag⁺，为试管B，故答案为：B；
（2）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag⁺与Cl^-恰好完全反应，Mg²⁺和OH^-恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案为：Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）设KOH、KCl、Mg（NO₃）₂、AgNO四种物质均为1mol，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2molK⁺、0.5mol　Mg²⁺、3mol　NO₃^-，则n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（NO₃^-）=4：1：6；
故答案为：n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（NO₃^-）=4：1：6；
（4）向KHCO₃溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，则发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

点评：本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．