题目内容
露置的苛性钾经分析含H2O：7.62%，K2CO3：2.38%，KOH：90%，将此样品1g放入1mol?L-1盐酸46mL中，过量的酸用1.070mol?L-1 KOH中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体（ ）
| A、4.00g | B、3.43g |
| C、4.50g | D、无法计算 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：K2CO3、KOH和稀盐酸反应生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最终溶液中的溶质为KCl，蒸发中和后的溶液得到的固体是KCl，根据Cl原子守恒计算固体质量．
解答：
解：K2CO3、KOH和稀盐酸反应生成KCl，剩余的HCl用KOH中和至中性，最终溶液中的溶质为KCl，蒸发中和后的溶液得到的固体是KCl，根据Cl原子守恒得n（HCl）=n（KCl）=1mol/L×0.046L=0.046mol，m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g，
故选B．
故选B．
点评：本题考查物质的量的计算，明确得到固体成分是解本题关键，再结合原子守恒解答，同时考查学生分析问题能力，化繁为简，题目难度不大．
练习册系列答案
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