题目内容
6.4g氧气含有的氧原子的物质的量为 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：结合n=
及O2的构成来计算．
| m |
| M |
解答：
解：6.4g氧气的物质的量为
=0.2mol，由O2的构成可知，氧原子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：0.4mol．
| 6.4g |
| 32g/mol |
故答案为：0.4mol．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量的有关计算公式及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）．恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa′处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法正确的是（ ）| A、通电时，H+、Cd2+向Cd电极迁移，Cl-向Pt电极迁移 | ||||
| B、一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为1.0 C，测得H+所迁移的电量为0.82 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍 | ||||
| C、如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败 | ||||
D、装置中总反应的化学方程式为：2HCl
|
向2L密闭容器中加入2molNH3和3molO2发生反应4NH3（g）+5O2（g））=4NO（g）+6H2O（g）半分钟后，测的NH3剩余1mol，下列说法不正确的是（ ）
| A、该反应生成了1.5mol的水蒸气 |
| B、用O2表示该反应速率为2.5mol/（L?min） |
| C、反应后容器中NO的浓度为0.5mol/L |
| D、反应后容器中n（NH3）=n（NO） |
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+转化成Mg（OH）2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为（ ）
| A、140mL | B、120mL |
| C、100mL | D、80mL |
向200mL1.5mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，剩余固体的质量为（ ）
| A、17.6g | B、22.4g |
| C、2.4g | D、4.8g |
下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ）
| A、CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH |
| B、CH2O、C2H4O2、C6H12O6 |
| C、C6H6、C5H10、C6H6O |
| D、H2、CO、CH3OH |
有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（ ）
| A、4Z | B、4Z+10 |
| C、4Z+5 | D、4Z+14 |