题目内容
4．下列化学用语表示不正确的是（ ）| A． | 钠离子的结构示意图： | |
| B． | 氢氧根离子的电子式： | |
| C． | 原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl | |
| D． | Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：1 |
分析 A、钠离子的核外有10个电子，核内有11个质子；
B、氢氧根中氧原子和H原子间以共价键结合；
C、氯原子有17个质子，而质量数=质子数+中子数；
D、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成．
解答 解：A、钠离子的核外有10个电子，核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故A正确；
B、氢氧根中氧原子和H原子间以共价键结合，故氢氧根的电子式为，故B正确；
C、氯原子有17个质子，而质量数=质子数+中子数，故氯原子的质量数为37，故为${\;}_{17}^{37}$Cl，故C正确；
D、氧化钠和过氧化钠均由2个钠离子和1个阴离子构成，故氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了离子的结构示意图、电子式的书写和物质的构成，难度不大，应注意的是过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．
练习册系列答案
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14．下列关于中和滴定的操作错误的是（ ）
| A． | 滴定前需要检查滴定管是否漏水 | |
| B． | 用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶 | |
| C． | 滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，会使滴定结果偏高 | |
| D． | 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低 |
12．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（H2）=0.8mol/（L•s） | B． | v（N2）=0.4mol/（L•s） | ||
| C． | v（NH3）=0.6mol/（L•s） | D． | v（H2）=4.2mol/（L•min） |
19．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图，如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | 同价态氧化物的沸点：Z＞X | |
| B． | 单质的氧化性：W＞Z | |
| C． | Y和W可以同时存在于同一离子化合物中 | |
| D． | 它们都只能形成一种气态氢化物 |
16．为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
（2）用酸式（“酸式”或“碱式”）滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点．反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（4）滴定结果如表所示：
实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．（保留两位小数）
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
（2）用酸式（“酸式”或“碱式”）滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点．反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（4）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.05 | 21.04 |
| 2 | 25.00 | 1.50 | 24.50 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
13．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）元素化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F2．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）3，它们之间反应的离子方程式为Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O．
（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
（4）用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程
．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）3，它们之间反应的离子方程式为Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O．
（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF．
（4）用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程
．
14．当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 液氧 | C． | 液氨 | D． | 氟利昂 |