题目内容
14．下列关于中和滴定的操作错误的是（ ）| A． | 滴定前需要检查滴定管是否漏水 | |
| B． | 用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶 | |
| C． | 滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，会使滴定结果偏高 | |
| D． | 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低 |
分析 A、根据带有旋塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；
B、根据盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；
C、根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差；
D、根据滴定管的读数从上到下依次增大以及测量原理．
解答 解：A、滴定管是带有旋塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故A正确；
B、对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管，锥形瓶度不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，引起误差，故B错误；
C、滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏大，故C正确；
D、终点读数时俯视滴定管的刻度，读数值偏小，造成V（标准）偏小，故D正确；
故选B．
点评 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
则该反应的△H=+1268kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应
I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：
用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
| E/（kJ/mol） | 946 | 463 | 391 | 496 |
（2）电厂烟气脱氮的主要反应
I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：
用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．
2．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（4）根据下列数据：
计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08000mol•L-1．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（4）根据下列数据：
| 测定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
9．
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL
（2）在本实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大是ab（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少液体溅出．
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
| 滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL
（2）在本实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大是ab（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少液体溅出．
2Y（g）+Z（g）△H=-10akJ/mol．在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是Ⅴ．
（1）工业上用无水硫酸钠生产硫化钠的流程如下：
4．下列化学用语表示不正确的是（ ）
| A． | 钠离子的结构示意图： | |
| B． | 氢氧根离子的电子式： | |
| C． | 原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl | |
| D． | Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：1 |