题目内容
1．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（ ）
| A． | b极为电池的负极 | |
| B． | 当1mol乙醇被氧化转移12NA个电子 | |
| C． | 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 | |
| D． | 电池正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
分析 由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题．
解答 解：A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，b是正极，故A错误；
B．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，即1mol乙醇被氧化转移12NA个电子，故B正确；
C．电池工作时，电子在电路中从负极流向正极，在该电池中，电子由a极流向b极，故C错误；
D．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．
练习册系列答案
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11．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中发生的反应是（ ）
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
②Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
②Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
| A． | ① | B． | ①② | C． | ③④ | D． | ①③ |
（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．二甲醚气体的燃烧热为1455kJ•mol-1，工业上用合成气（CO、H2）直接或间接合成二甲醚．下列有关叙述正确的是AC．
16．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和水，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：6 | B． | 1：7 | C． | 2：11 | D． | 16：25 |
6．以下氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应的是（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | Al2O3 | D． | Fe3O4 |
取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
10．下列关于金属的描述不正确的是（ ）
| A． | 金属单质都有还原性 | |
| B． | 镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属 | |
| C． | 铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的Al2O3层熔点很高 | |
| D． | 钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧 |
