Question

11．在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解．写出其分解的化学方程式CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O↑．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）写出过量F通入A中生成沉淀的离子方程式：AlO₂^-+CO₂（过量）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）每生成1mol D（固体），同时生成0.75 molE．

Answer 1

分析 明矾主要成分为KAl（SO₄）₂，能够电离出Al³⁺，与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，孔雀石受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，产物二氧化碳能够和偏铝酸钠反应生成沉淀氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，工业冶炼铝2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．所以A为NaAlO₂，B为Al₂O₃，F为CO₂，G和D都是固体，D为Al，G为CuO，以此解答该题．

解答 解：明矾主要成分为KAl（SO₄）₂，能够电离出Al³⁺，与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，孔雀石受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，产物二氧化碳能够和偏铝酸钠反应生成沉淀氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，工业冶炼铝2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．所以A为NaAlO₂，B为Al₂O₃，F为CO₂，G和D都是固体，D为Al，G为CuO，
（1）CuCO₃•Cu（OH）₂分解生成CuO、水和二氧化碳，方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 CuO+CO₂↑+H₂O↑，故答案为：CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 CuO+CO₂↑+H₂O↑；
（2）明矾与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）F为CO₂，A为NaAlO₂，过量F通入A中生成沉淀的离子方程式为AlO₂^-+CO₂（过量）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂（过量）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）根据电解方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，每生成1mol Al，同时生成0.75molO₂，故答案为：0.75．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握明矾和过量氢氧化钠反应的产物能够与孔雀石分解的产物生成沉淀为推断的突破口，侧重Al及其化合物的性质及相互转化的考查，题目难度不大．