题目内容

6．以下氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应的是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Al2O3D．Fe3O4

分析 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物，据此分析解答．

解答 解：A、FeO只和酸反应不会和碱之间反应，故A错误；
B、Fe2O3只和酸反应不会和碱之间反应，故B错误；
C、Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，得到盐和水，属于两性氧化物，故C正确；
D、Fe3O4只和酸反应不会和碱之间反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了基本概念的判断，明确两性氧化物、氧化物的概念即可解答，知道常见物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（　　）
A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3
B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
C．分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3
D．二者在一定条件下不能相互转化
17．氮氧化合物是大气污染的重要因素．
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电或高温\;}}{\;}$2NO．
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则反应 C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．
a．NH3         b．CO2         c．SO2         d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图，电源正极为：A（选填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
A．充电时阳极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．充电时OH-向阳极移动
C．放电时每转移3mole-正极有1molK2FeO4被氧化
D．充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）2极相连
1．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（　　）
A．b极为电池的负极
B．当1mol乙醇被氧化转移12NA个电子
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．电池正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
11．CO2和CH4是两种重要的温窒气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1═a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2═b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3═c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H═+（a+2b?2c）KJ/mol；
（2）在一密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图．

①判断该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②压强P1、P2、P3、P4 由大到小的顺序为P4＞P3＞P2＞P1
③1100℃该反应的平衡常数为1.64（保留小数点后一位）
④在不改变反应物用量的前提下，采取合理措施将Y点平衡体系转化为X点，在转化过程中，下列变化正确的是d（填序号）
a．v（正）一直增大   b．v（逆）一直增大
c．v（正）先减小后增大  d．v（逆）先减小后增大
（3）以Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸．
①该反应的化学方程式为CO2+CH4$\frac{\underline{\;Cu_{2}Al_{2}O_{4}\;}}{\;}$CH3COOH
②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化学方程式为3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O
（4）以CO2为原料可以合成多种物质．
①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6 FeO+CO2═2Fe3O4+C，则反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的正极，则该电解反应的总化学方程式为CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH4+2O2．
18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
D．由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
15．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：
（1）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的电离常数为，Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
观点①：2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+；
观点②的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要验证①和②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH4Cl溶液作对照实验．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．
16．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e一+2H2O=4OH一．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

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