题目内容
9．有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：①A+NaOH=D+H2O
②B=A+H2O
③C+NaOH（适量）=B+NaCl
④C+D+H2O=B+NaCl
则A是Al2O3、C是AlCl3 （填化学式）
分析 A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，
已知A可以与NaOH溶液反应生成D和水，则A为氧化铝或氢氧化铝，B分解生成A和水，说明A为Al2O3，则B为Al（OH）3，C+NaOH（适量）=B+NaCl，则C为AlCl3，
AlCl3+D+H2O=B+NaCl，则D为NaAlO2，据此分析．
解答 解：A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，
已知A可以与NaOH溶液反应生成D和水，则A为氧化铝或氢氧化铝，B分解生成A和水，说明A为Al2O3，则B为Al（OH）3，
C+NaOH（适量）=B+NaCl，即C+NaOH（适量）=Al（OH）3+NaCl，则C为AlCl3，
AlCl3+D+H2O=B+NaCl，由元素守恒可知，D为NaAlO2，
故答案为：Al2O3；AlCl3．
点评 本题考查了无机物的推断和铝元素的化合物的性质，题目难度不大，注意把握铝的化合物之间的转化，侧重于考查学生的分析能力．
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（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，为制取纯净的CuCl2，按如图步骤进行提纯：
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
请回答下列问题：
①加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离．
②最适合作氧化剂X的是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
③加入Y物质，调至pH=4，加入的物质Y可能是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]．此时溶液Ⅲ中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．
④最后能不能直接加热CuCl2•2H2O得到CuCl2？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？应在HCl气流中加热蒸发结晶．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，为制取纯净的CuCl2，按如图步骤进行提纯：
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
请回答下列问题：
①加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离．
②最适合作氧化剂X的是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
③加入Y物质，调至pH=4，加入的物质Y可能是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]．此时溶液Ⅲ中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．
④最后能不能直接加热CuCl2•2H2O得到CuCl2？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？应在HCl气流中加热蒸发结晶．
氮氧化合物是大气污染的重要因素．
4．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 | |
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| D． | 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气 |
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl- | |
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