Question

2．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色．

（1）物质D的化学式为Fe₃O₄，E化学式为FeCl₂；
（2）点燃气体F前必须先检验气体纯度；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学方程式为4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，其反应类型是化合反应（填基本反应类型）．
（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，该反应属氧化还原反应 （填基本反应类型）．

Answer 1

分析 依据转化关系和反应条件，A为淡黄色固体且能与水反应，所以A为Na₂O₂，T为生活中使用最广泛常的金属单质，则T为Fe，R是地壳中含量最多的金属，则R为Al，D是具有磁性的黑色晶体，则D为Fe₃O₄，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色，则W含有铁离子，过氧化钠与水反应生成B和C，铁与C反应生成Fe₃O₄，所以C为O₂，B为NaOH，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl₂，B与E反应生成H为Fe（OH）₂，H与潮湿的空气反应生成M为Fe（OH）₃，M与盐酸反应生成W为FeCl₃，C、F是无色无味的气体，氢氧化钠与铝反应生成F为H₂，据此答题．

解答 解：（1）根据上面的分析可知，D为Fe₃O₄，E为FeCl₂，
故答案为：Fe₃O₄；FeCl₂；
（2）氢气和空气混合在一定的范围内点燃会发生爆炸，点燃气体F为H₂前必须先检验气体纯度，
故答案为：检验气体纯度；
（3）Fe（OH）₂在潮湿空气中变成Fe（OH）₃的，反反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，应的化学方程式为：4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，反应为化合反应，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；化合；
（4）NaOH和Al反应生成H₂的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，含元素的化合价变化，为氧化还原反应，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；氧化还原．

点评 本题考查了物质转化关系的应用判断，物质性质的应用，主要考查铝及其化合物、铁及其化合物性质的应用，化学方程式、离子方程式书写方法，离子检验方法，物质的特征反应、现象、性质是解题关键，题目难度中等．