题目内容

8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．常温下，将铁片置于浓硝酸，发生钝化；
B．一水合氨在离子反应中保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．漏写铵根离子与碱的反应；
D．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．

解答 解：A..常温下，将铁片置于浓硝酸，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，不能写离子反应，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2的离子反应为2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3．H2O，故C错误；
D．向浓硝酸中加入铜片的离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c（ I-）减小．
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）不变．
（3）若加入固体Na2S，c（ I-）增大．
19．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（　　）
A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是钠原子
C．单质的熔点逐渐增大D．原子半径随核电荷数的增大而增大
16．已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
C．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-$\frac{b}{a}$kJ/mol
3．有一硝酸盐晶体，其化学式为R（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242． 取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g．下列叙述正确的是（　　）
A．x=3
B．金属R的相对原子质量为56
C．y=2
D．电解后溶液的pH=1（电解过程中溶液体积变化忽略不计）
13．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是（　　）
A．元素①于第二周期第IVA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．单质⑤遇足量元素①的氢化物有白烟D．元素的最高正化合价：③=⑤
20．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
A．9B．16C．20D．25
17．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．燃料电池放电时的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH -
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子
C．0.1 mol/L的 Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2 NA
D．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

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