已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水.并放出热量bkJ.则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2b kJ/molB．2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4b kJ/molC．C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO₂气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2b kJ/mol
	B．	2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4b kJ/mol
	C．	C₂H₂（g）+O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=+2b kJ/mol
	D．	2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-$\frac{b}{a}$kJ/mol

分析燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，以此来解答

解答解：燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-4bkJ/mol，
故选：B．

点评本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．

练习册系列答案

	A．	CH₃CH₂Br+CH₃COONa→CH₃COOCH₂CH₃+NaBr
	B．	CH₃I+CH₃ONa→CH₃OCH₃+NaI
	C．	CH₃CH₂Cl+CH₃ONa→CH₃Cl+CH₃CH₂ONa
	D．	CH₃CH₂Cl+CH₃CH₂ONa→（CH₃CH₂） ₂O+NaCl

7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）₃+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	放电时负极反应为：3Zn^-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂
	B．	充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e^-+5OHFeO${\;}_{4}^{2-}$+4H₂O
	C．	放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原
	D．	充电时阴极溶液的碱性减弱

4．向浓度均为3mol•L^-1的HNO₃与H₂SO₄组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL．求：
（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？
（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度．

11．有关元素周期表的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	元素周期表有7个主族，8个副族，1个0族
	B．	同周期元素原子的最外层电子数相同
	C．	同主族元素从上到下原子半径依次减小
	D．	金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于制造半导体材料

1．

25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
	B．	在①点时pH=6，溶液中：c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
	C．	在②点时，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）
	D．	在③点时V=20mL，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L

8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO₃=Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
	B．	AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	C．	向（NH₄）₂SO₄溶液中加入适量Ba（OH）₂：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	D．	向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

5．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）（“＞”“=”“＜”）．
（2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）（“＞”“=”“＜”）．
（3）写出NaHCO₃水溶液呈碱性的水解离子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺ （aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L^-1盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是①④②③（填写序号）．

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为21的钾原子：${\;}_{19}^{40}$K
	B．	氯化钡的电子式：Ba²⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{ci}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]${\;}_{2}^{-}$
	C．	N^3-的结构示意图：
	D．	聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：

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