题目内容

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol?L-1?min-1，则下列说法正确的是（　　）
A、方程式中x=2
B、达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C、向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小
D、容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：依据化学平衡三段式列式计算已知M的转化率为50%，反应的M为1.5mol，P的反应速率为0.15mol?L-1?min-1，物质的量=0.15mol?L-1?min-1，×2.0L×5min=1.5mol
              3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g）
起始量（mol）  3       2.5      0       0
变化量（mol）  1.5     0.5     0.5x     1
平衡量（mol）  1.5     2       0.5x     1
0.5x=1.5
x=3
A、依据上述计算结果分析判断；
B、气体压强关系是气体物质的量关系；
C、再加入3.0mol M和2.5mol N，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行；
D、平衡混合气体密度等于气体质量除以体积，质量和体积始终不变，不能说明反应达到平衡状态．
解答： 解：已知M的转化率为50%，反应的M为1.5mol，P的反应速率为0.15mol?L-1?min-1，物质的量=0.15mol?L-1?min-1，×2.0L×5min=1.5mol，
              3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g）
起始量（mol）  3       2.5      0       0
变化量（mol）  1.5     0.5     0.5x     1
平衡量（mol）  1.5     2       0.5x     1
0.5x=1.5
x=3
A、依据上述计算结果分析判断，x=3，故A错误；
B、气体压强关系是气体物质的量关系，达平衡后，容器内压强是反应起始时压强的关系：P起始：P平衡=（3+2，5）：（1.5+2+1.5+1）=5.5：6=11：12，故B错误；
C、向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，相当于增大压强，平衡逆向进行，所以达新平衡时Q的体积分数减小，故C正确；
D、平衡混合气体密度等于气体质量除以体积，质量和体积始终不变，不能说明反应达到平衡状态，反应前后气体质量不变，物质的量增大，平均相对分子质量不再变化均作为达到平衡状态的标志，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡计算分析，主要是费用速率、转化率、平衡标志的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如图：

（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有
 
．
（2）从滤液中得到KIO3成品的操作为
 
，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有
 
．
（3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平：
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O；
③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定时，选择
 
为指示剂，眼睛应该注视
 
，达到滴定终点时的现象为
 
，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全．
（4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是
 
mg/kg（以含w的代数式表示）．
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是（　　）
W单质是淡黄色固体
X在地壳中的含量居第二位
Y原子最外层电子数是电子总数的
2
3
Z第三周期原子半径最小的金属
A、气态氢化物的热稳定性：X＜W
B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C、离子半径：Z＞W
D、Y的氧化物中含有非极性共价键
CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：
物 质CH4CO2COH2
平衡浓度（mol?L-1）0.50.52.02.0
①此温度下，该反应的平衡常数K=
 
（注明单位）．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 
 kJ?mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2+CH4?CH3COOH，请回答：
①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有
 
（写2种）．
③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为
 
，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为
 
mol
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
 

a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在具有强氧化性的物质中寻找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式
 
．
硅孔雀 石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3?2H2O反应的化学方程式：
CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；双氧水的作用是
 
．
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是
 

A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为
 
，滤液B中除Cu2+外，还含有的金属阳离子是
 
．
（4）将滤液B通过
 
、
 
，过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将 其放入
 
中灼烧．加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
下列包装标识贴错了的是（　　）
选项ABCD
物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾
标识    
A、AB、BC、CD、D
高温下，某反应达平衡，平衡常数K═
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温
C、升高温度，逆反应速率减小
D、该反应的化学方程式为CO+H2O
 催化剂 
.
高温
 CO2+H2
用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4mol电子时，阴极和阳极上都产生1.4mol气体，电解后溶体积为4L．则最后电解液的pH接近（　　）
A、1B、2C、13D、14
现有下列几种物质：①铜   ②石墨   ③氢氧化钠   ④BaSO4晶体⑤H2SO4  ⑥CO2  ⑦食盐水   ⑧乙醇   ⑨熔化的KNO3 ⑩氧化钙，
请用编号填写下列空格：
（1）属于电解质的是
 
（填代号，以下同），属于非电解质的是
 
，能导电的是
 
．

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