题目内容
下列实验能达到预期目的是（ ）
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,比较弱酸的相对强弱的实验
专题：实验评价题
分析：A．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色；
B．据CO32-+H2O?HCO3-+OH-，结合浓度对平衡移动的影响分析；
C．NaOH过量，不能用于比较溶度积大小；
D．比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物．
B．据CO32-+H2O?HCO3-+OH-，结合浓度对平衡移动的影响分析；
C．NaOH过量，不能用于比较溶度积大小；
D．比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物．
解答：
解：A．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应用pH计，故A错误；
B．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；
C．NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；
D．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误．
故选B．
B．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；
C．NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；
D．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力．
练习册系列答案
相关题目
下列判断错误的是（ ）
| A、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42?+H++OH?═BaSO4↓+H2O | ||
| B、常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③ | ||
| C、加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-四种离子不能大量共存 | ||
D、
|
下列关于实验原理及操作的说法正确的是（ ）
| A、用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体 |
| B、乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或P2O5作反应的催化剂 |
| C、味精是常见的家用调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸是一种氨基酸，与双缩脲试剂呈现紫玫瑰色 |
| D、用碱式滴定管量取一定量的氢氧化钠溶液，需先用该NaOH溶液润洗3次，然后加入NaOH溶液，排除橡皮管中的气泡后，注意调节液面需位于“0”刻度 |
美国福特（Ford）公司于1967年首先发明公布的钠硫电池由于具有高能的诱人特点，受到很多国家极大的重视和发展．图1为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，下列叙述正确的是（ ）| A、M只是用来隔离Na和S |
| B、正极的电极反应式为xS+2e?→Sx2? |
| C、与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4倍 |
| D、Na+在电池工作过程中朝负极移动 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，85-90℃水浴加热5-10min，取出锥形瓶，置于冰水浴中，使阿司匹林结晶析出，为了使其结晶完全需要向锥形瓶中继续加适量的水 |
| B、用移液管取液后，将移液管稍倾斜放入锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 |
| C、相同条件下，10mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色由浅绿色变成黄色，10mL 0.1mol/L KI溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液，溶液颜色无变化，说明溶液的pH会影响NO2-的氧化性 |
| D、为了检验火柴头中的硫元素，先用刀片削下几根火柴的火柴头，放入一支中号试管中，先用酒精灯加热该试管底部引燃“火药”，然后塞上橡皮塞待用 |
有一种电池由甲醇、氯气以及强碱等电解质溶液组成，其容量达氢电池或锂电池的十几倍．其电池反应为：
2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则下列说法不正确的是（ ）
2CH3OH+3O2+4OH-
| ||
| 充电 |
| A、放电时，CH3OH参与反应的电极是负极，发生了还原反应 |
| B、充电时，电解质溶液的PH逐渐增大 |
| C、放电时，负极的电极反应离子方程式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O |
| D、用该电池电解CuCl2溶液，产生3.36L Cl2（标准状况）时，消耗甲醇为1.6g |
用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（ ）
| A、分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 |
| B、用图2装置收集一瓶纯净的NO |
| C、用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气 |
| D、用图4装置制取并收集氨气 |
下列说法正确的是（ ）
| A、PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物） |
| B、李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法 |
| C、泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液 |
| D、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 |