Question

下列判断错误的是（　　）

• A、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）₂溶液和NaHS0₄溶液混合，生成白色沉淀：Ba²⁺+SO₄²?+H⁺+OH?═BaSO₄↓+H₂O
• B、常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH₄）₂CO₃ ②NH₄Cl ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：①＜②＜③
• C、加入苯酚显紫色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-四种离子不能大量共存
• D、

  c(H+)

  c(OH-)

  =1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺四种离子可以大量共存

Answer 1

考点：离子共存问题,离子方程式的书写,盐类水解的应用

专题：离子反应专题,盐类的水解专题

分析：A．氢氧化钡与硫酸氢钠等体积、等浓度混合，二者物质的量相等，钡离子与硫酸根离子恰好反应，氢氧根离子过量反应按照硫酸氢钠的组成进行；
B．①（NH₄）₂CO₃ ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有两个铵根离子，所以①中离子浓度最小；碳酸铵、亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小；
C．加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；
D．该溶液为碱性溶液，K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．

解答： 解：A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）₂溶液和NaHS0₄溶液混合，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄²?+H⁺+OH?═BaSO₄↓+H₂O，故A正确；
B．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小，1mol①③中含有2mol铵根离子，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：②＜①＜③，故B错误；
C．该溶液中存在铁离子，Fe³⁺能够与I^-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C正确；
D．该溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子，溶液显示碱性，K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺之间不反应，也不与氢氧根离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子共存的正误判断、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．