题目内容
美国福特（Ford）公司于1967年首先发明公布的钠硫电池由于具有高能的诱人特点，受到很多国家极大的重视和发展．图1为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，下列叙述正确的是（ ）| A、M只是用来隔离Na和S |
| B、正极的电极反应式为xS+2e?→Sx2? |
| C、与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4倍 |
| D、Na+在电池工作过程中朝负极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由方程式可知反应中Na被氧化，应为原电池发生反应，电极方程式为Na-e?=Na+，S化合价降低，被还原，为原电池正极反应，电极方程式为xS+2e?→Sx2?，原电池工作时，M起到导电和隔绝Na、S的作用，以此解答该题．
解答：
解：A．熔融状态下，Na2O能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反应，所以它起到隔离作用，故A错误；
B．正极上硫得电子发生还原反应，所以正极电极反应式为：xS+2e-═Sx2-，故B正确；
C．钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol e-，则207g钠消耗时转移
mol=9mol e-，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移 2mol e-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：9÷2=4.5 倍，故C错误；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．
故选B．
B．正极上硫得电子发生还原反应，所以正极电极反应式为：xS+2e-═Sx2-，故B正确；
C．钠高能电池中负极为钠，有23g钠消耗释放1mol e-，则207g钠消耗时转移
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D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错题是A，根据M晶体的类型确定M的导电作用，难度很大．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA个 |
| B、1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个 |
| C、常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
| D、4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA |
重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么一次过滤后（ ）
| A、有机物仍然在滤液中 |
| B、杂质在滤液中 |
| C、有机物停留在滤纸上 |
| D、杂质、有机物都停留在滤上 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 |
| B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 |
| C、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、NA个氧分子和NA和氢分子的质量比为8：1 |
| B、11.2L氢气中含有的原子数为NA个 |
| C、54g水中含有分子数为3NA个 |
| D、1mol/L硫酸钠溶液中硫酸根离子离子数为NA |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、含有阴离子的化合物一定含有阳离子，含有阳离子的化合物不一定含有阴离子 |
| B、只含化学键而无分子间作用力的化合物晶体一定是原子晶体 |
| C、质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子 |
| D、只有分子中所有原子均达到2个或8个电子稳定结构的分子才是稳定分子 |
常温下，向100mL 0.01mol?L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1?L-1 HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计），溶液中pOH=-lg（OH-）．下列说法中，不正确的是（ ）| A、HA为一元弱酸 |
| B、MOH为一元强碱 |
| C、N点水的电离程度大于K点水的电离程度 |
| D、K点对应的溶液的pOH=10，则有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol?L-1 |
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） |
Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32- |
| B、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| C、物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-） |
| D、c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4） |