Question

有一种电池由甲醇、氯气以及强碱等电解质溶液组成，其容量达氢电池或锂电池的十几倍．其电池反应为：
2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电  .

充电

2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法不正确的是（　　）

• A、放电时，CH₃OH参与反应的电极是负极，发生了还原反应
• B、充电时，电解质溶液的PH逐渐增大
• C、放电时，负极的电极反应离子方程式：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O
• D、用该电池电解CuCl₂溶液，产生3.36L Cl₂（标准状况）时，消耗甲醇为1.6g

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：电化学专题

分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应；根据电子守恒计算消耗的甲醇；以此来解答．

解答： 解：A．放电时，CH₃OH参与反应的电极是负极，C元素的化合价升高，发生了氧化反应，故A错误；
B．充电时，电解质溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故B正确；
C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正确；
D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生3.36L Cl₂（标准状况）时，则n（Cl₂）=0.15mol，转移的电子为0.3mol，已知电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，则消耗的甲醇为0.05mol，即1.6g，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．