题目内容
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
| A、稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
| B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 |
| D、非金属性：F＞O＞S |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A、元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱．
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱．
解答：
解：A、元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，而非金属性P＜S＜Cl，所以氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故A错误；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C错误；
D、同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性：F＞O＞S，故D正确；
故选AC．
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C错误；
D、同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性：F＞O＞S，故D正确；
故选AC．
点评：本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大．
练习册系列答案
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| 1 |
| 2 |
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| ||||
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下列化学用语书写正确的是（ ）
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| ||
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