题目内容
已知：Na2S2O3+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（ ）
| 温度 | Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 | H2SO4的体积和物质的量浓度 | |
| A | 20℃ | 15mL 0.1mol?L-1 | 15mL 0.1mol?L-1 |
| B | 20℃ | 10mL 0.2mol?L-1 | 10mL 0.2mol?L-1 |
| C | 50℃ | 50mL 0.1mol?L-1 | 50mL 0.1mol?L-1 |
| D | 50℃ | 5mL 0.5mol?L-1 | 5mL 0.5mol?L-1 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊，以此解答该题．
解答：
解：因50℃＞20℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊．
故选D．
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．
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反应3Cl2+6KOH═5KC1+KC1O3+3H2O．其中氧化剂与还原剂的质量之比是（ ）
| A、1：1 | B、1：5 |
| C、5：1 | D、3：2 |
把质量为M克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为M克的是（ ）
①稀硫酸 ②乙醇 ③一氧化碳 ④乙酸 ⑤稀硝酸．
①稀硫酸 ②乙醇 ③一氧化碳 ④乙酸 ⑤稀硝酸．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②⑤ |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 | ||||
| B、将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 | ||||
| C、恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2?N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大 | ||||
D、25℃时，将NH3?H2O稀溶液加水稀释，
|
与反应速率无关的是（ ）
| A、浓度 | B、密度 | C、催化剂 | D、温度 |
现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A+2B?3C．如果用vA、vB、vC表示正反应速率，用v′A、v′B、v′C表示逆反应速率，下列描述中正确的是（ ）
| A、在容器中，任意时刻vA=vB=vC | ||
B、若A、B、C都是气体，
| ||
| C、当vA=vB=v′A=v′B时，表示反应已达到平衡状态 | ||
D、当v′A=
|
下列离子在指定介质中能大量共存的是（ ）
| A、氨水：Na+，K+，Cl-，HCO3- |
| B、KI溶液：K+，H+，MnO4-，NO3- |
| C、稀硝酸：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42- |
| D、沸水：Na+，Mg2+，HCO3-，Cl- |
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
| A、稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
| B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 |
| D、非金属性：F＞O＞S |