题目内容
下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||||
B、C+H2O
| ||||
| C、Na2O+H2O═2NaOH | ||||
| D、2F2+2H2O═4HF+O2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：有化合价变化的化学反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，说明该反应中水中各元素化合价不变，据此分析解答．
解答：
解：A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
B．C+H2O
CO+H2，该反应水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；
C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D.2F2+2H2O=4HF+O2，该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故D错误；
故选A．
B．C+H2O
| ||
C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D.2F2+2H2O=4HF+O2，该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，明确基本概念内涵是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，难度不大．
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把质量为M克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为M克的是（ ）
①稀硫酸 ②乙醇 ③一氧化碳 ④乙酸 ⑤稀硝酸．
①稀硫酸 ②乙醇 ③一氧化碳 ④乙酸 ⑤稀硝酸．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、②⑤ |
下列离子在指定介质中能大量共存的是（ ）
| A、氨水：Na+，K+，Cl-，HCO3- |
| B、KI溶液：K+，H+，MnO4-，NO3- |
| C、稀硝酸：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42- |
| D、沸水：Na+，Mg2+，HCO3-，Cl- |
某些化学键的键能数据如下表所示（kJ?mol-1）：
分析上表中数据，下列结论正确的是（ ）
| 键 | H-H | Br-Br | I-I | Cl-Cl | H-Cl | H-I | H-Br |
| 键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
| A、把1mol Cl2分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量 |
| B、由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2，形成的化合物分子中，最不稳定的是HI |
| C、在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是I2＞Br2＞Cl2 |
| D、预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热少 |
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．下列粒子半径之比小于1的是（ ）
| A、r （Na+）/r （Na） |
| B、r （Cl-）/r （Cl） |
| C、r （Na）/r （Mg） |
| D、r （Ca）/r （Mg） |
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
| A、稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
| B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 |
| D、非金属性：F＞O＞S |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、硫酸铝溶液申加入过量氨水 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- |
| C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O |
| D、稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H3↑ |
