题目内容
氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O和
O2+H2O+2e-═2OH-．则下列叙述正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 |
| B、通O2的一极是正极，通H2的一极是负极 |
| C、工作一段时间后电解质溶液pH增大 |
| D、此电池能发出淡蓝色火焰 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．
解答：
解：A、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O2的一极是正极，故A错误；
B、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O2的一极是正极，故B正确；
C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；
D、氢氧燃料电池中的反应是自发的，不是点燃条件下的反应，所以不会发出淡蓝色火焰，故D错误．
故选B．
B、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O2的一极是正极，故B正确；
C、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；
D、氢氧燃料电池中的反应是自发的，不是点燃条件下的反应，所以不会发出淡蓝色火焰，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A+2B?3C．如果用vA、vB、vC表示正反应速率，用v′A、v′B、v′C表示逆反应速率，下列描述中正确的是（ ）
| A、在容器中，任意时刻vA=vB=vC | ||
B、若A、B、C都是气体，
| ||
| C、当vA=vB=v′A=v′B时，表示反应已达到平衡状态 | ||
D、当v′A=
|
下列离子在指定介质中能大量共存的是（ ）
| A、氨水：Na+，K+，Cl-，HCO3- |
| B、KI溶液：K+，H+，MnO4-，NO3- |
| C、稀硝酸：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42- |
| D、沸水：Na+，Mg2+，HCO3-，Cl- |
某些化学键的键能数据如下表所示（kJ?mol-1）：
分析上表中数据，下列结论正确的是（ ）
| 键 | H-H | Br-Br | I-I | Cl-Cl | H-Cl | H-I | H-Br |
| 键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
| A、把1mol Cl2分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量 |
| B、由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2，形成的化合物分子中，最不稳定的是HI |
| C、在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是I2＞Br2＞Cl2 |
| D、预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热少 |
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
| A、稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
| B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 |
| D、非金属性：F＞O＞S |
