在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO.在一定条件下发生反应:NO2+CO?CO2+NO.2min时.测得容器中NO的物质的量为0.5mol.则:(1)此段时间内.用CO2表示的平均反应速率为0.125 mol•l-1•min-1．(2)2min时.容器内气体的总物质的量为3.5mol．(3)假设此反应在5min时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO?CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
（1）此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为0.125 mol•l^-1•min^-1．
（2）2min时，容器内气体的总物质的量为3.5mol．
（3）假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．

分析（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO₂）；
（2）由方程式可知，反应前、后气体的物质的量不变；
（3）由方程式可知，反应前、后气体的物质的量不变．

解答解：（1）2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则v（NO）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{2min}$=0.125 mol•l^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，v（CO₂）=v（NO）=0.125 mol•l^-1•min^-1，
故答案为：0.125 mol•l^-1•min^-1；
（2）由方程式可知，反应前、后气体的物质的量不变，故2min时，容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol=3.5mol，故答案为：3.5mol；
（3）由方程式可知，反应前、后气体的物质的量不变，故平衡时容器内气体的总物质的量等于2min时容器内气体的总物质的量，故答案为：等于．

点评本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

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19．天平两端各放一只烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克砝码才能平衡．

16．将2.3g钠放人97.7g水中，下列说法正确的是（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	转移电子的数目为0.2N_A		B．	所得溶液中溶质的质量分数为2.3%
	C．	产生气体的体积为1.12L		D．	产生的气体含有0.1mol电子

3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的盐酸，计算当滴加的NaOH溶液的体积不同时，溶液的pH：
（1）滴定前，盐酸的pH=1；
（2）滴加18mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=2.3；
（3）滴加19.8mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=3.3；
（4）滴加19.98mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=4.3；
（5）滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，pH=7．

9．恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s） 500℃条件下，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol•L^-1•s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．（要求解题过程）
（1）计算x的值．
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率．
（3）平衡时容器中B的体积分数．
（4）写出该温度下此反应的平衡常数表达式，并计算出其数值．

16．

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反应式为CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O．在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v（CH₃OH）=n_A/t_Amol•L^-1•min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为1-$\frac{a}{2}$；（用a的代数式表示）
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

13．不用其它试剂鉴别（1）KOH （2）NaCl （3）MgSO₄ （4）Cu（NO₃）₂四种溶液，正确的鉴别顺序是（　　）

14．化学反应中的能量变化在生产生活中有着重要的应用．
肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=-1076.7kJ/mol，或N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-538.35kJ/mol．

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