Question

1．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（　　）

• A． 室温下，测得0.1 mol•L^-1HX溶液的pH＞1
• B． 室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7
• C． 室温下，测得1 mol•L^-1NaX溶液的pH＞7
• D． 在相同条件下，对0.1 mol•L^-1的盐酸和0.1 mol•L^-1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗

Answer 1

分析 只要证明HX在水溶液里部分电离就能证明HX是弱电解质，常用的方法有：一定浓度HX溶液的pH、与相同浓度的一元强酸比较溶液导电性强弱、根据NaX溶液的酸碱性判断等，据此分析解答．

解答 解：A．常温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，该方案合理，故A错误；
B．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，该方案不合理，故B正确；
C．常温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，该方案合理，故C错误；
D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，该方法合理，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质强弱判断，题目难度中等，注意需要电解质电离程度确定电解质强弱，不能根据溶液导电性强弱判断，明确弱电解质的电离特点为解答关键．