题目内容

11．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引（残留有铁），则反应后溶液中大量存在的阳离子是（　　）
A．H+B．Fe2+C．Cu2+和Fe2+D．Fe3+和Cu2+

分析 氧化性为Fe3+＞Cu2+＞H+，由信息可知，Fe剩余，则三种阳离子均与Fe反应，以此来解答．

解答 解：充分反应后，所剩固体滤出后能被磁铁吸引，则固体中含有Fe，因为Fe3+、Cu2+和H+能与Fe反应生成二价铁，所以反应后溶液中一定没有Fe3+、Cu2+和H+，因此一定有Fe2+，故反应后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化性强弱及Fe足量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（　　）
A．室温下，测得0.1 mol•L-1HX溶液的pH＞1
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7
C．室温下，测得1 mol•L-1NaX溶液的pH＞7
D．在相同条件下，对0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗
2．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
A．氯化钠 食盐 NaCl2B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钠 烧碱 NaOHD．氢氧化钙 熟石灰 CaO
19．将标准状况下1.12L CO2通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2L溶液，则对于该溶液表述正确的是（　　）
A．CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠
B．反应所得溶液呈酸性
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的平衡体系只有：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-
6．下列有关物质的量的说法中，正确的是（　　）
A．O3的摩尔质量为48g/mol
B．物质的量的单位是克
C．1molCO在任何条件下的体积都为22.4L
D．将2molNaCl溶于1L水中，所得溶液的浓度为2mol•L-1
16．按要求回答下列问题
（1）近年来，国家围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空．
A．二氧化硫 B．二氧化碳C．开发新能源D．沉淀法
a．造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是B；
b．以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是A；
c．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是D；
d．人类正面临着石油资源短缺的难题，解决能源短缺问题的一种方法C．
（2）服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）Al片溶于NaOH溶液中同时产生的现象是产生气泡，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
3．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
（1）甲厂的废水中所含三种离子是OH-、Cl-、K+．
（2）乙厂的废水有明显的黄色色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的Fe3+、OH-、Ag+、Cl-（填离子符号）此空除去化为沉淀，过滤所得的废水中主要含KNO3，可用来灌农田．
20．A、B、C、D、E五个分别充满了HCl、HF、H2、Cl2、O2
五种气体中的一种．其中A瓶中的气体呈黄绿色；B和A中的气体混合强光照射会爆炸生成 E；D的水溶液能用于刻蚀玻璃．
（1）根据以上现象判断各瓶气体分别是：
ACl2，BH2，CO2，DHF，EHCl．
（2）用化学反应方程式表示D的水溶液刻蚀玻璃的原理：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网