题目内容

11．下列变化不能通过化合反应一步直接完成的是（　　）
A．Fe→FeCl2B．Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Na2O→NaOHD．Al2O3→Al（OH）3

分析 A．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；
B．氢氧化亚铁和空气中的氧气、水反应生成氢氧化铁；
C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠；
D．根据物质的性质判断反应的可能性，Al2O3不能直接生成Al（OH）3，应先生成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸才能反应生成Al（OH）3．

解答 解：A．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，Fe+2FeCl3=3FeCl2，能通过化合反应一步直接完成，故A不符合；
B．氢氧化亚铁和空气中的氧气、水反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，能通过化合反应一步直接完成，故B不符合；
C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，2Na2O+H2O=2NaOH，能通过化合反应一步直接完成，故C不符合；
D．Al2O3不能直接生成Al（OH）3，应先生成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸才能反应生成Al（OH）3，不能通过化合反应一步直接完成，故D符合；
故选D．

点评 本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，特别是娥、铝三角知识，为热点问题．

练习册系列答案
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11．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）
A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
2．能正确表示下列反应的离子方程式（　　）
A．盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
19．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）
A．分别滴加稀盐酸，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HC1和CH3COOH溶液滴定曲线示意图．下列有关判断正确的是（　　）
A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）等于A点水电离的c（H+）
C．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L
D．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
16．已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示，则下列判断不 正确的是（　　）
A．a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色B．b有较强的氧化性
C．c是极性分子D．d的化学性质活泼
3．常温下，A、B组成的混合气体（MA＞MB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（　　）
①3：4　②2：1　③4：1　④4：3　⑤1：2．
A．只有⑤B．①②C．④⑤D．②④
20．下列有关合金的叙述，不正确的是（　　）
A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度和强度一般比纯金属高
D．硬铝、黄铜、钢等均为合金
1．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（　　）
A．室温下，测得0.1 mol•L-1HX溶液的pH＞1
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7
C．室温下，测得1 mol•L-1NaX溶液的pH＞7
D．在相同条件下，对0.1 mol•L-1的盐酸和0.1 mol•L-1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗

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