Question

20．如表为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族 周期	IA							0族
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符号）．
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程．
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）．
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．

	序号	条件		现象	结论
		温度/℃	催化剂
第一组	1	40	FeCl3溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl3溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO2	快速产生大量气泡
	5	20	无	缓慢产生极少量气泡

①第一组实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是FeCl₃溶液．
②第二组实验中，实验4的温度t是20，发生反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．第二组实验结论是：在20℃（或相同条件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反应速率．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar元素，
（1）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；稀有气体原子的最外层电子为稳定结构，和其它物质不易发生反应；
（2）氢原子和氯原子之间以共价键相结合形成共价化合物，用电子式表示其形成过程；
（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解，该物质为H₂O₂，
①根据表格知，第一组的不同点是温度，所以其实验目的是研究温度对反应速率的影响；
②第二组的不同点是催化剂，其它条件相同，根据反应速率的不同解答．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar元素，
（1）根据元素周期律知，金属性最强的元素在元素周期表的左下角，所以为Na元素，稀有气体原子的最外层电子达到稳定结构，所以其化学性质较稳定，所以最不容易形成化合物的元素是Ar元素，
故答案为：Na；Ar；
（2）HCl为共价化合物，各原子满足稳定结构，共价键形成过程为，
故答案为：；
（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞F，
故答案为：Na＞S＞F；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解，该物质为H₂O₂，
①根据表中数据知，只有温度不同，则该实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响，要探究温度对反应的影响，则其它条件必须相同，所以A为氯化铁溶液，
故答案为：温度；FeCl₃溶液；
②第二组实验中，外界条件的催化剂不同，要研究催化剂对反应的影响，其它条件要相同，所以温度要相同，为20℃，双氧水在催化剂二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，根据第二组实验知，在20℃（或相同条件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反应速率，
故答案为：20；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；在20℃（或相同条件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反应速率．

点评 本题考查了元素周期律、探究外界条件对化学反应速率的影响等知识点，根据元素周期律来分析原子半径大小的比较，注意设计探究实验时，只能改变一个条件，其它条件必须相等，否则无法判断哪个条件对反应速率有影响，为易错点．