下列有关结构和性质的说法中.正确的是( )A．主族元素原子的最外层电子数越多.元素的金属性越强B．C.N.0.F元素的单质与氢气化合越来越剧烈C．图是元素周期表中碘元素的部分信息.可知该碘原子的质量数为126.9D．元素在周期表中的族序数与该元素原子电子层数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）

	A．	主族元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强
	B．	C、N、0、F元素的单质与氢气化合越来越剧烈
	C．	图是元素周期表中碘元素的部分信息，可知该碘原子的质量数为126.9
	D．	元素在周期表中的族序数与该元素原子电子层数相等

分析 A．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈；
C.126.9为碘元素的相对原子质量；
D．主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数．

解答解：A．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关，如金属性Na＞Al，故A错误；
B．C、N、0、F同周期，自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈，故B正确；
C.126.9为碘元素的相对原子质量，为平均值，质量数为整数，故C错误；
D．对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数，但过渡金属元素以及零族元素不一定，故D错误．
故选B．

点评本题考查元素周期表与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，比较基础，注意掌握元素周期表中列与族的对应关系，理解同周期元素性质的递变规律．

练习册系列答案

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18．下列各组物质中互为同位素的是（　　）

₂₀⁴⁰Ca和₁₈⁴⁰Ar

H₂O和H₂O₂

O₃和O₂

19．氧化还原滴定（用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）也是化学中常用的一种定量测定方法．现用0.001mol•L^-1酸性KMnO₄溶液来测定未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应的离子方程为式：
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的ADEF（填序号）．
A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）
D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．pH计H．胶头滴管I．漏斗
（2）滴定过程是否需要指示剂否（填是或否），滴定终点的现象为溶液由无色变紫红色．
（3）若滴定前平视KMnO₄液面，滴定后俯视液面，测得的待测溶液浓度比实际浓度小（填大或小）；若滴定时所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得待测溶液浓度比实际浓度大（填大或小）．

16．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）

HClO₂

H₂SeO₃

H₃BO₃

HMnO₄

3．某有机物在O₂中充分燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量比为1：1，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中C、H、O个数之比为1：2：3		B．	分子中C、H个数之比为1：1
	C．	该有机物可能为烃		D．	此有机物的最简式为CH₂

13．Fe₃O₄、Al₂O₃、CuO三者混合物的综合利用流程如图：

据此回答下列问题：
（1）向溶液Ⅰ中通入过量气体A可以得到两种治疗胃酸过多的药物，该反应的离子方程式是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．将溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名为小苏打的酸式盐．
（2）若单质C与化合物E之间的反应为置换反应，则要证明二者反应后的混合物中含有单质C所需的试剂为b（填代号）．
a．稀硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．浓硝酸 d．盐酸
根据上述选择，能说明混合物中含有单质C的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）向溶液Ⅲ中加入H₂O₂后反应的离子方程式是：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由下列物质冶炼相应金属时与上述流程中单质C的冶炼方法相同的是b．
a．Fe₂O₃ b．NaCl c．Cu₂S d．Ag₂O
（5）简述由溶液Ⅳ获得CuCl₂•2H₂O的方法在氯化氢气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．
（6）取溶液Ⅲ少许置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，不能（填“能”或“不能”）说明溶液I中含有Fe²⁺，理由是溶液中的氯离子也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（用简要文字说明）．

20．如表为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族周期	IA							0族
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符号）．
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程

．
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）．
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．

	序号	条件		现象	结论
	序号	温度/℃	催化剂		结论
第一组	1	40	FeCl₃溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl₃溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO₂	快速产生大量气泡
第二组	5	20	无	缓慢产生极少量气泡

①第一组实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是FeCl₃溶液．
②第二组实验中，实验4的温度t是20，发生反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．第二组实验结论是：在20℃（或相同条件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反应速率．

17．下列物质的水溶液中，能导电的是（　　）

16．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（　　）

	A．	加入铁粉，铁粉不溶解		B．	滴入 NaNO₃溶液，铜片溶解
	C．	加入银粉，银粉不溶解		D．	滴入 NaHCO₃溶液，有气体产生

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