0.1mol某烃在20L过量O2中完全燃烧后.将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15g.剩余气体为14.4LA．C2H6B．C3H6C．C4H8D．C5H10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．0.1mol某烃在20L（标况）过量O₂中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na₂O₂反应增重15g，剩余气体为14.4L（标况），则该烃为（　　）

A．

C₂H₆

B．

C₃H₆

C．

C₄H₈

D．

C₅H₁₀

分析氧气过量，由4H～O₂～2H₂O、C～O₂～CO₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，反应前后气体减少的体积是CO₂体积的一半；Na₂O₂粉末与1molH₂O及1molCO₂反应，质量会分别增加2g、28g，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出生成二氧化碳的物质的量，结合总质量列式计算出水的物质的量，从而可计算出该有机物的分子式．

解答解：氧气过量，由4H～O₂～2H₂O、C～O₂～CO₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，O₂减少的体积是CO₂体积的一半；Na₂O₂粉末与1molH₂O及1molCO₂反应，质量会分别增加2g、28g，
n（CO₂）=$\frac{2×（20-14.4）L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
28n（CO₂）+2n（H₂O）=15g，
n（H₂O）=0.5mol，
则0.1mol该烃含C原子0.5 mol，含H原子1 mol，则其分子式为：C₅H₁₀，
故选D．

点评本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，根据反应方程式得出二氧化碳的物质的量为解答关键，注意差量法在化学计算中的应用方法．

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	A．	乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
	B．	工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应
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	D．	水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

6．实验室制备、收集干燥的 SO₂，所需仪器如图．

（1）装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→d→e→c→b→f．
（2）验证产生的气体是 SO₂的方法及实验现象是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．
（3）若在1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48L SO₂（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），请再写出两个等量关系：2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃）、c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.2mol/L或c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+2c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（OH^-）．

3．某有机物在O₂中充分燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量比为1：1，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中C、H、O个数之比为1：2：3		B．	分子中C、H个数之比为1：1
	C．	该有机物可能为烃		D．	此有机物的最简式为CH₂

10．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al₃⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	至少存在5 种离子
	B．	SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、一定存在，Cl^-、K⁺、Al³⁺可能存在
	C．	K⁺一定存在，Al³⁺可能存在
	D．	Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥0.4mol/L

20．如表为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族周期	IA							0族
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符号）．
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程

．
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）．
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．

	序号	条件		现象	结论
	序号	温度/℃	催化剂		结论
第一组	1	40	FeCl₃溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl₃溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO₂	快速产生大量气泡
第二组	5	20	无	缓慢产生极少量气泡

①第一组实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是FeCl₃溶液．
②第二组实验中，实验4的温度t是20，发生反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．第二组实验结论是：在20℃（或相同条件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反应速率．

7．在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH₃的物质的量可能各是多少．

2．下表是元素周期表的一部分．

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：

（1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是Ca（OH）₂．
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．
（3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO₂、Fe、Fe（NO₃）₂．
（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO^-+2As+6OH^-=2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

3．

表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：
（1）J元素的元素的名称：氩．
（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是

，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃（用化合物的化学式表示）．
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，其中C极为正极（填正或负），并写出该电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑．

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