题目内容
12．现有某浓度的NaOH溶液20mL，向其中加入10mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液已显酸性，再加入4mL 0.5mol•L-1 KOH溶液，溶液恰好呈中性，则原NaOH溶液浓度为1.4mol•L-1．分析 溶液恰好呈中性，说明氢氧化钠和氢氧化钾提供氢氧根离子的总物质的量等于10mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液提供的氢离子的物质的量，由此分析解答．
解答 解：设NaOH溶液浓度为xmol/L，则20x+4×0.5=10×1.5×2，解之得x=1.4mol/L，故答案为：1.4．
点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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2．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | HClO的结构式：H-O-Cl | |
| B． | 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 | |
| C． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl | |
| D． | NH4Cl的电子式： |
3．某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子中C、H、O个数之比为1：2：3 | B． | 分子中C、H个数之比为1：1 | ||
| C． | 该有机物可能为烃 | D． | 此有机物的最简式为CH2 |
20．如表为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符号）．
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程
．
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）．
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．
①第一组实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是FeCl3溶液．
②第二组实验中，实验4的温度t是20，发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二组实验结论是：在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率．
| 族 周期 | IA | 0族 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程
．（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）．
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | ||
| 温度/℃ | 催化剂 | ||||
| 第一组 | 1 | 40 | FeCl3溶液 | 快速产生大量气泡 | 相同条件下，温度升高，化学反应速率加快 |
| 2 | 20 | A | 缓慢产生适量气泡 | ||
| 3 | 5 | FeCl3溶液 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
| 第二组 | 4 | t | MnO2 | 快速产生大量气泡 | |
| 5 | 20 | 无 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
②第二组实验中，实验4的温度t是20，发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二组实验结论是：在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率．
17．下列物质的水溶液中，能导电的是（ ）
| A． | 硝酸钾 | B． | 蔗糖 | C． | 酒精 | D． | 甘油 |
c．
20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图．由图可知，CO2和H2的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的总能量，则该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．