题目内容
已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn+2，则X元素的原子序数为
A．9 B．10 C．17 D．18
C
名校课堂系列答案CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu(OH)2 | 5.6 | 6.7 |
| Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是： 。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为 ，加入的物质X可以是（ ）
A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是 。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：
。
（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是： 。
（6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O 
CuOH + H+的平衡常数为： 。
则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是
| 元素代号 | X | Y | Z | W | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
| 主要化合价 | ＋1 | －2 | －2、＋6 | ＋7、－1 | ＋2 |
A．常温下单质与水反应速率：X > N
B．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
C.X 与W形成的化合物是共价化合物
D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
2B(g)中增加A的物质的量，A的转化率增大。
2AB2（g）△H ＜0, 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。