题目内容
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面；
（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象： 。
（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 | __________________________ | __________________________ |
写出其中SO2显示还原性的离子方程式： 。
（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，
其原因是: 。
（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol。 （不考虑溶解的SO2）。
（10分）（1）B试管中品红溶液褪色 (2分)
（2）BaSO4 (1分) BaSO3 (1分)
SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO42-+2Cl— SO42-+Ba2+= BaSO4↓(2分)
（方程式加起来也对，写出第1个方程即得分）
（3）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，维持A中压强平衡(2分)
（4）2.5n (2分)
阅读快车系列答案用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 |
| |
| A | 淀粉KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显变化 | |
| B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显变化 | |
| C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 | |
| D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
＝11，则溶液中
＝
a mol
a mol
a molCuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu(OH)2 | 5.6 | 6.7 |
| Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是： 。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为 ，加入的物质X可以是（ ）
A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是 。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：
。
（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是： 。
（6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O 
CuOH + H+的平衡常数为： 。
2B(g)中增加A的物质的量，A的转化率增大。
2AB2（g）△H ＜0, 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。