题目内容
第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理
C．洪特规则 D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
D
用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
| ①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 |
| |
| A | 淀粉KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显变化 | |
| B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显变化 | |
| C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 | |
| D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu(OH)2 | 5.6 | 6.7 |
| Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是： 。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为 ，加入的物质X可以是（ ）
A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是 。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：
。
（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是： 。
（6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O 
CuOH + H+的平衡常数为： 。
则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是
| 元素代号 | X | Y | Z | W | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
| 主要化合价 | ＋1 | －2 | －2、＋6 | ＋7、－1 | ＋2 |
A．常温下单质与水反应速率：X > N
B．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
C.X 与W形成的化合物是共价化合物
D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数的大小关系为X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构
或性质信息如下表。
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子。 |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
| Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | 原子序数比R大3 |
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。
（3）R的最高化合价为 ；R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（4） 元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式） ，
配位体为（写化学式） ，x 的值为 。
2B(g)中增加A的物质的量，A的转化率增大。
2AB2（g）△H ＜0, 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。
B．
C．26R3+ D．