题目内容
13．下列物质的分类合理的是（ ）| A． | 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3 | B． | 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO | ||
| C． | 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水 | D． | 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2 |
分析 A、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为非氧化还原反应；
C、分散质微粒直径在1-100nm内形成的分散系为胶体；
D、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质分析判断．
解答 解：A、酸：HNO3、H2SO4，NaHSO4、NaHCO3 属于盐，故A错误；
B、K2O、Na2O、CaO、MgO都和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B正确；
C、胶体：牛奶、豆浆，碘酒、石灰水是溶液不是胶体，故C错误；
D、MgCl2、Na2CO3，属于电解质，C2H5OH、CO2 属于非电解质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质分类的判断，物质组成和性质的理解应用是解题关键，题目难度中等．
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3．下列关于硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 | |
| B． | 由于SiO2具有较强导电性所以可用于制造通讯光缆 | |
| C． | 常温下硅单质易跟氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应 | |
| D． | 硅晶体的导电性介于导体、绝缘体之问，是重要半导体材料 |
．
1．质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L-1的NaCl溶液，蒸发溶剂后恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L-1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（ ）
| A． | 等于ω | B． | 大于ω，小于2ω | C． | 小于ω | D． | 无法确定 |
8．下列电解质的水溶液中，微粒种类最多的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | H2SO4 | C． | H2S | D． | Na2SO4 |
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+ | |
| C． | 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钾溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| D． | 氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+﹦Fe2++H2O |
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ | |
| C． | 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO | |
| D． | 少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl- |
4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6，则电池
放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO2+C6$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO2+LiC6，则电池
放电时的正极反应式为CoO2+Li++e-=LiCoO2．