下列离子方程式书写正确的是( )A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液:HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2OB．用CH3COOH除水垢:CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClOD．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中:Cl2+2Br-═Br2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO₃溶液：HCO₃?+OH?+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O
	B．	用CH₃COOH除水垢：CaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ca²⁺
	C．	少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O+Ca²⁺═CaSO₄↓+2HClO
	D．	少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

分析 A．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．离子方程式两边总电荷不相等；
D．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应．

解答解：A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为：HCO₃?+OH?+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B错误；
C．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，反应生成氯化钙、硫酸钙、次氯酸，正确的离子方程式为：SO₂+3ClO^-+H₂O+Ca²⁺═CaSO₄↓+Cl^-+2HClO，故C错误；
D．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中，亚铁离子优先被氧气，正确的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，故D错误；
故选A．

点评本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	N₂的结构式：
	B．	次氯酸的结构式为：H-Cl-O
	C．	硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
	D．	NH₃的电子式：

16．反应aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均为气体）且a+b＞c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V_正增大，V_逆增大，而平衡将向正反应方向移动，说明压强增大时刻，V_正＞V_逆，请画出对应的v-t图．

13．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	酸：HNO₃、H₂SO₄、NaHSO₄、NaHCO₃		B．	碱性氧化物：K₂O、Na₂O、CaO、MgO
	C．	胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水		D．	电解质：MgCl₂、Na₂CO₃、C₂H₅OH、CO₂

20．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式：

在注射器A中装有240mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，实验前B管质量为20.32g，实验后变为20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末，试管C中收集到的无色液体是水，注射器D中收集的气体是氮气，在实验条件下其体积为240mL，已知实验条件下的气体摩尔体积为24.0L/mol，试回答下列问题：
（1）气体X是由N和H元素组成的；
（2）X的化学式是N₂H₄；
（3）X的摩尔质量是32g/mol；
（4）写出B管中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）2CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H₂O+N₂．

10．铅锌烟灰的主要成分为ZnO，还含有少量Fe²⁺、Mn²⁺，以铅锌烟灰为原料生产氯化锌的工艺流程如下：

（1）为提高酸浸速率，可采取的措施有增大盐酸浓度、升高温度、边加盐酸边搅拦、增加浸出时间等（写出两条）
（2）氧化过程中Fe²⁺、Mn²⁺均转化为沉淀，反应的离子方程式分别为MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O、Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；该过程中，还可能会产生一种对空气有污染的气体，其名称为氯气
（3）氧化过程中需调节溶液的PH为5，PH过低，可能会出现的后果有：①Fe²⁺不易被氧化②产生的Fe（OH）₃沉淀会溶解
（4）物质X的化学式为Zn“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶过滤、冰水洗涤、低温干燥等．

17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	常温下0.1mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂；②NH₄Cl；③CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为②＞①＞③
	B．	常温下0.4mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）═c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
	D．	0.1mol•L^-1的氨水与0.05mol•L^-1H₂C₂O₄溶液等体积混合所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

14．在Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O的反应中，Cl₂是氧化剂，Cl₂是还原剂；Cl元素被氧化，Cl元素被还原；Cl₂具有氧化性，Cl₂具有还原性；NaClO是氧化物，NaCl是还原产物．

16．按要求填空．
（1）写出下列有机物的结构简式
2，2，3，3-四甲基戊烷（CH₃）₃CC（CH₃）₂CH₂CH₃　　　 3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃　　　　
（2）用系统命名法写出下列物质名称：

3，3，5-三甲基庚烷

2，3-二甲基-1-丁烯
CH₃（CH₂） ₄OH1-戊醇

（3）

中含有的官能团的名称为羟基、碳碳双键和氯原子．

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