题目内容

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
B．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钾溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
D．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+﹦Fe2++H2O

分析 A．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
B．过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵；
C．氢氧化钾足量，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应；
D．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子．

解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成氯化钙、硫酸钙、次氯酸，正确的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A错误；
B．过量二氧化硫气体通入冷氨水中，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+，故B正确；
C．碳酸氢铵与足量KOH溶液混合反应生成碳酸钾和一水合氨，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3•H2O+H2O，故C错误；
D．氧化亚铁加入稀硝酸，稀硝酸能够氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3?=3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确在离子反应中应保留化学式的物质及反应的实质即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦容量瓶⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑥⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是①③④，能引起所配溶液浓度偏高的有④（填代号）．
①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．
9．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：Z3-＞W-＞Y+＞X2+D．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z
6．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（　　）
A．2SO2+O2?2SO3B．CO+H 2O（g）?CO2+H2
C．CO2（g）+H2O?H2CO3D．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
13．下列物质的分类合理的是（　　）
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B．碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D．电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2
3．甲烷燃料电池在不同的环境下电极反应式的书写
（1）酸性条件
燃料电池总反应式．CH4+2O2═CO2+2H2O
负极CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．正极2O2+8e-+8H+═4H2O．
（2）碱性条件
燃料电池总反应式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O
正极2O2+4H2O+8e-=8OH-．负极CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）固体电解质（高温下能传导O2-）
燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O
正极2O2+8e-=4O2-．负极CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下
电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O．
正极2O2+4CO2+8e-═4CO32-．负极CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
10．铅锌烟灰的主要成分为ZnO，还含有少量Fe2+、Mn2+，以铅锌烟灰为原料生产氯化锌的工艺流程如下：
（1）为提高酸浸速率，可采取的措施有增大盐酸浓度、升高温度、边加盐酸边搅拦、增加浸出时间等（写出两条）
（2）氧化过程中Fe2+、Mn2+均转化为沉淀，反应的离子方程式分别为MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；该过程中，还可能会产生一种对空气有污染的气体，其名称为氯气
（3）氧化过程中需调节溶液的PH为5，PH过低，可能会出现的后果有：①Fe2+不易被氧化②产生的Fe（OH）3沉淀会溶解
（4）物质X的化学式为Zn“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶过滤、冰水洗涤、低温干燥等．
7．配置100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
9．两种化合物A和B只含C、H、O三种元素．若A和B以任意物质的量比混合，完全燃烧后生成CO2的体积都是消耗O2体积的2倍（同温同压下测定），即它们的分子组成符合通式：（CO）x（H2O）y（x、y为正整数）．已知A和B的相对分子质量分别是a和b，且a＞b．
请按要求回答下列问题：
（1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B相对分子质量的差值一定是（填一个数字）28的整数倍．
（2）试写出符合此条件且A和B的相对分子质量最小的化合物的分子式：AC2H2O3，BCH2O2；结构简式：AHOOC-CHO，BHCOOH．
（3）写出与（2）中B相对分子质量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式：CH3OH、HCOOCH3．

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