Question

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B	用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式： 2Cl－-2e－===Cl2↑	正确； Cl－优先于OH－放电
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－	正确； H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ + 2 CO32－＋2 H2O	正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化，所以离子方程式中亚铁离子与碘离子的物质的量之比符合化学式中的个数比为1:2，而所给离子方程式中为1:1，错误；B、Cu电极作阳极，则Cu发生氧化反应，失去电子生成铜离子，而不是氯离子放电，错误；C、二氧化硫具有酸性和还原性，次氯酸钠具有氧化性，所以二者混合会发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，错误；D、碳酸氢镁与足量的氢氧化钠反应则碳酸氢根离子需要2个氢氧根离子反应生成2个碳酸根离子和水，因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶，所以1个镁离子与2个氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以最终生成氢氧化镁和碳酸根离子、水，之前，答案选D。

考点：考查对离子方程式的书写的评价与判断

考点分析： 考点1：氧化还原反应 考点2：离子方程式 考点3：铁及其化合物 考点4：铜及其化合物 考点5：卤素 考点6：氧族元素 试题属性

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